задачі орг хімія спирти оцтова уислота

Мета роботи: дослідити хімічні властивості оцтової кислоти, якісну реакцію на ацетат-іон. Хід роботи. Дослід 1. Дія оцтової кислоти на індикатори. У дві пробірки налийте розчин оцтової кислоти. У першу пробірку додайте розчин лакмусу, у другу — розчин метилового оранжевого. Як змінилося забарвлення розчинів?

ДОСЛІД 1Дія оцтової кислоти на індикаторПослідовність дійСпостереженняВисновкиНаносимо краплю розчину оцтової кислоти науніверсальний індикаторний папірецьЗабарвлення індикаторазмінилося нач. Рівняння електролітичної дисоціації оцтової кислоти: СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+. ДОСЛІД 2. Реакція оцтової кислоти з металом.

Самостійна робота Спирти. Оцтова кислота. Вищі карбонові кислоти Початковий та середній рівень (кожне завдання по 0,5 балів) 1. Вкажіть загальну формулу гомологів насичених спиртів: а) СnH2n+2O б) СnH2n+1O в) СnH2nO г) СnH2n+1. 2. Яка формула бутанолу: а) С4Н6О б) С4Н10О в) СН4О г) С3Н6О 3. Назви одноатомних спиртів утворюються за допомогою суфікса: а) – ан б) – ин в) – ол г) – діол. Тест на урок Хімія скачати

Відповіді до посібника 9 клас Хімія Титаренко 2017 рік. Б етанова кислота. 7. Запишіть рівняння реакції горіння етанолу. У записаному рівнянні зазначте коефіцієнт перед формулою газуватого (за звичайних умов) продукту. C2H5OH + 3O2 → 2CO2↑ + 3H2O. Відповідь: 2CO2. 8. Запишіть рівняння реакції між магнієм і етановою кислотою. У записаному рівнянні зазначте коефіцієнт перед формулою солі. Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑.

взаимодействием оксида металла с водой:Варианты ответов· гидроксид калия· гидроксид кальция· гидроксид железа (II)· гидроксид барияВопрос 6Для осуществления превращений в соответствии с схемой Ca →→ CaO →→ CaCl2 необходимо последовательно использовать:Варианты ответов· соляную кислоту, воду· кислород, соляную кислоту· кислород, хлорид натрия· кислород натрия" веществами А и Б соответственно являются:Варианты ответов· P2O5 и HPO2· P2O3 и H3PO4· H3PO4 и Ca3(PO4)2· P2O5 и H3PO4Вопрос 8Какие из утверждений верны?А. Генетический ряд отражает взаимосвязь металлов, оксидов, гидроксидов и солей.Б. Все кислоты.

Cайт вчителя хімії і біології. Козирєва Євгена Володимировича. Приветствую Вас Гость. Спирти. Кислоти. Жири. 1.Яка з формул відображає склад насичених одноатомних спиртів? а) СnH2n +1OH в) СnH2n+1CHO. б) СnH2n+1COOH г) СnH2n +2. 2. Знайдіть неправильне твердження: «За вуглеводневим радикалом спирти бувають…» а) насичені в) ароматичні. б) ненасичені г) одноатомні. 3. Виберіть правильні твердження: «За кількістю гідроксогруп спирти бувають…» 1) одноатомні; 2) багатоатомні; 3) насичені; 4) ненасичені. а) 1, 2 в) 1, 3. а) оцтова кислота — слабкий електроліт. б) молекули оцтової кислоти полярні. в) продуктами реакцій естерифікації є естери і вода. г) реакції естерифікації необоротні.

О́цтова кислота́ — органічна сполука, одноосновна карбонова кислота складу CH3COOH. За звичайних умов є безбарвною рідиною із різким запахом. Температура плавлення чистої кислоти дещо нижча від кімнатної температури, при замерзанні вона перетворюється на безбарвні кристали — це дало їй технічне найменування льодяна оцтова кислота. Назва кислоти утворена словом оцет, що походить від лат. acetum — кисле вино. За номенклатурою IUPAC вона має систематичну назву етанова кислота, котра характеризує сполуку

Оцтова кислота (варіант 4) — презентація з хімії на порталі GDZ4YOU — з нами вчитись дійсно легко, відчуй це! Оцтова кислота вступає в реакцію етерифікації із спиртами – при слабкому нагріванні та наявності концентрованої сульфатної кислоти як каталізатора і водопоглинаючої речовини (роль водопоглинаючої речовини в цьому разі полягає в полегшенні протіканні реакції та зміщенні рівноваги і бік утворення продуктів реакції): CH3 → СООН + HО→ C2H5→CH3 → CОO + C2H5 +.

Оцтова кислота, її властивості. та застосування. Вчитель хімії. Гласова І.В. 2016р. Цілі уроку: ознайомити учнів із молекулярною та структурною формулами оцтової кислоти, функціональною карбоксильною групою карбонових кислот, а також із фізичними та хімічними властивостями оцтової кислоти та сферою її застосування; розвивати навички складати рівняння реакцій , що характеризують хімічні властивості оцтової кислоти, доводити дослідним шляхом її кислотні властивості ; розуміти суть і типи записаних реакцій; формувати вміння працювати в групі; виховувати почуття взаємодопомоги, інтерес до предмета

Тема: Хімічні властивості оцтової кислоти. Застосування оцтової кислоти. Хімічні властивості карбонових кислот на прикладі оцтової кислоти. 2.2. Застосування оцтової кислоти. 3. Практичний блок – керована практика: 3.1. Лабораторні досліди № 9, 10. (Кожна група отримує по 2 задачі (з хімії, біології), розв’язує їх, а потім пояснює розв’язання. Один з членів групи розповідає, де можна застосувати цей розрахунок). Задача №1_Як приготувати 23 % розчин калій гідроксиду, що використовується для заповнення лужних акумуляторів, масою 500г?

Етанова кислота карбонова кислота. (оцтова к-та) (насичена, одноосновна). Пальмітинова к-та вища карбонова кислота. (насичена, одноосновна). 1.Вказати загальні формули алканів,алкенів,алкінів,спиртів,карбонових кислот. 2.Що таке ізомери? Навести приклади ізомерів. 8.Задача.Обчисліть масу столового оцту з масовою часткою етанової кислоти 6%, необхідного для взаємодії з натрій карбонатом масою 5г? 9.Визначте невідому речовину Х і складіть рівняння реакцій,що відповідають такій схемі перетворень: глюкоза--Х--кальцій карбонат(підказка 1 рівн.на с. 204,друге полягає у взаємодії кислотного оксиду з основним оксидом або основою).

оцтової кислоти, хлоропренового каучуку, щавлевої кислоти, бензену. Де використовуються ці речовини? Вкажіть умови проведення реакцій. За дії галогеноводневих кислот на спирти відбувається заміщення гідроксилу на галоген. Важливою для спиртів є реакція естерифікації з утворенням естерів (складних ефірів) з мінеральними і карбоновими кислотами. Задача. Як будуть реагувати фенол і бензиловий спирт з такими речовинами: а) водним розчином NaOH; б) металічним натрієм; в) бромоводнем; г) оцтовою кислотою (у присутності сульфатної кислоти); ґ) бромом; д) FeCl3? Напишіть рівняння реакцій. Назвіть продукти.

Мета: розширити і поглибити знання учнів про хімічні властивості кислот на прикладі органічних карбонових кислот, порівняти їх властивості з неорганічними кислотами і довести цим єдність живої і неживої природи, повторити правила БЖД під час поводження з кислотами, розвивати експериментальні вміння й навички, вміння порівнювати факти, вдосконалювати навички складання хімічних рівнянь, виховувати науковий світогляд, пізнавальний інтерес, самостійність, відповідальне ставлення до навчання.

Оцтова (етанова) кислота - Найважливіші органічні сполуки - Хімія - 9 клас - Попель П. П. - НУШ - Нова українська школа - Підручник - 2017. Вони відрізняються від спиртів наявністю в молекулах карбоксильної групи атомів. Карбонові кислоти — це похідні вуглеводнів, молекули яких містять одну або кілька карбоксильних груп. У рослинному світі трапляються різні карбонові кислоти — мурашина, оцтова, щавлева, яблучна, лимонна та ін. Оцтова кислота. Рідину, назва якої — оцет, виготовляли люди ще в давні часи. Її використовують для різних потреб у кожній родині, передусім для консервування, під час приготування їжі (мал. 79). Оцет — розбавлений водний розчин оцтової кислоти. Мал. 79. Оцет.

Застосування оцтової кислоти досить різноманітне. У хімічній промисловості з неї виробляють пластичні маси, різні барвники, лікарські речовини, штучне волокно (ацетатний шовк), незаймисту кіноплівку та багато інших речовин. Солі оцтової кислоти – ацетати алюмінію, хрому, феруму – застосовують як протраву при фарбуванні тканин. Оцтова кислота має широке застосування і як розчинник. У харчовій промисловості застосовується як консервувальний засіб та смакова приправа. Хімія 11 клас. Повторення основних питань курсу хімії 10-го класу.

Оцтова кислота Школьна Людмила Борисівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів №6. Мета розглянути: - поняття “карбонові кислоти”, “карбоксильна група”; - особливості будови молекули оцтової кислоти та її властивості; з’ясувати застосування оцтової кислоти. План 1. Поняття про карбонові кислоти. 2. Склад і будова оцтової кислоти. 3. Фізичні властивості оцтової кислоти. Очікувані результати Знати: молекулярну, структурну і електронну формули оцтової кислоти, функціональну карбоксильну групу. Вміти: складати рівняння хімічних реакцій оцтової кислоти; виявляти кислотні властивості оцтової кислоти дослідницьким шляхом. Розуміти: суть реакції естерифікації.

• характеризувати хімічні властивості етанової кислоти та складати рів-няння реакцій, які їх описують; • оцінювати вплив алкоголю на здоров’я людини; • висловлювати судження щодо необхідності знань про спирти для їх без-. печного застосування. Представники оксигеновмісних органічних сполук. До оксигено­ вмісних сполук, які ви вивчали в 9 класі, належить етанова (оцтова) кислота. Її водний розчин з масовою часткою 9 % у побуті має назву «оцет». Етанова кислота відрізняється від метанолу своєю харак­ теристичною (функціональною) групою. Спирти Феноли Альдегіди Карбонові кислоти Естери Вуглеводи. Насичені й ароматичні аміни. Амінокислоти.

Експериментальні задачі — задачі, що не потребують здійснення математичних обчислень, а розв'язуються за допомогою хімічного експерименту. У процесі розв'язування експериментальних задач виявляють і розпізнають речовини, встановлюють їхній якісний склад, добувають речовини. У неорганічній хімії хлорид-іони виявляють за допомогою катіонів Аргентуму(І), сульфат-аніони — катіонів Барію, карбонат-аніони — катіонів Гідрогену: Ag++ Cl- = AgCl↓. Ba2+ + SO2-4 = BaSO4↓. 2H+ + CO2-3 = H2O + CO2↑. Здійсніть перетворення за схемою: етанол → етаналь → оцтова кислота → натрій ацетат. №п/п. Дослідження.

3. Об’єкт дослідження: оцтова кислота. Предмет дослідження: хімічні властивості оцтової (етанової) кислоти Завдання уроку: Дослідити хімічні властивості оцтової кислоти як представника одноосновних карбонових кислот; Встановити подібність і відмінність у хімічних властивостях органічних і неорганічних кислот. 4. Що може оцет? 5. Проблема проекту: експериментальне вивчення СН3СООН і порівняння іі властивостей із загальними властивостями кислот.